naCl（塩化ナトリウム）：
* イオン結合： NaClは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の強い静電引力で構成されています。この強力なイオン結合には、かなりの量のエネルギーが必要です。
* 高融点： NaClの強いイオン結合は、非常に高い融点（801°C）を与えます。これは、室温で固体のままであることを意味します。
* 有意な分子間力はありません： 固体状態になると、イオンは剛性格子構造に閉じ込められています。室温でのこれらのイオンの間に有意な分子の力はありません。
CH4（メタン）：
* 共有結合： メタンは、炭素と水素原子の間に共有結合がある分子です。これらの結合は強力ですが、イオン結合ほど強くはありません。
* 低融点： メタンは、共有結合が弱いため、融点（-182.5°C）がはるかに低い（-182.5°C）。これは、室温でガスとして存在することを意味します。
* 弱いロンドン分散部隊： メタンに存在する唯一の分子間力は、弱いロンドン分散力です。これらは、分子内の電子の動きから生じる一時的な誘導双極子です。
要約：
NaClの強力なイオン結合は、克服するために多くのエネルギーを必要とし、その結果、高い融点と室温での固体状態をもたらします。対照的に、CH4の弱い共有結合と弱い分子間力により、室温でガスとして存在できます。
