1。硫酸のモル質量を計算します（h₂so₄）：
* H：1.01 g/mol（x 2 =2.02 g/mol）
* S：32.07 g/mol
* O：16.00 g/mol（x 4 =64.00 g/mol）
*総モル質量：2.02 + 32.07 + 64.00 =98.09 g/mol
2。硫酸のモル数を計算します：
* moles =質量 /モル質量
* moles =1.50 g / 98.09 g / mol =0.0153 mol
3。硫酸のモル濃度を計算します：
*濃度=モル /ボリューム
*濃度=0.0153 mol / 0.500dm³=0.0306 mol /dm³
4。水素イオン濃度を決定：
*硫酸は強力なジプロ酸です。つまり、分子あたり2つの水素イオン（h⁺）を放出します。
*したがって、水素イオン濃度は硫酸のモル濃度の2倍です。
* [h⁺] =2 x 0.0306 mol/dm³= 0.0612 mol/dm³
したがって、溶液中の水素イオン濃度は0.0612 mol/dm³です。
