その理由は次のとおりです。
* 同位体 同じ数のプロトン（要素を定義する）があるが、異なる数の中性子を持つ同じ要素の原子です。
* プロトン 原子番号と要素のアイデンティティを決定します。
* 中性子 原子の質量に貢献します。
* 電子 核を周回する負に帯電した粒子です。中性原子の電子の数は、プロトンの数に等しくなります。
たとえば、
*炭素12と炭素-14はどちらも炭素の同位体です。
* Carbon-12には6つの陽子と6つの中性子があります。
*炭素14には6つのプロトンと8つの中性子があります。
同じ数のプロトンを持っているため、どちらも同じ数の電子（6）を持っています。
要約する： 同位体は、電子数ではなく、中性子数のみが異なります。
