1。溶解した溶質の量に基づいてください：
* 飽和溶液： 特定の温度と圧力で特定の溶媒に溶解できる溶質の最大量が含まれています。溶質のさらなる追加は溶解しません。
* 不飽和ソリューション： 特定の温度と圧力で溶媒に溶解できる最大値よりも少ない溶質が含まれています。このソリューションにより多くの溶質を追加できます。
* 過飽和溶液： 特定の温度と圧力で溶媒に溶解できる最大値よりも多くの溶質が含まれています。これらのソリューションは不安定であり、乱れた場合は過剰な溶質を沈殿させます。
2。溶質と溶媒の相対量に基づいています：
* 希釈溶液： 溶媒と比較して比較的少量の溶質が含まれています。
* 濃縮溶液： 溶媒と比較して比較的大量の溶質が含まれています。
3。溶解度に基づく：
* 誤り： すべての割合で互いに完全に溶解する2つの液体が均一な混合物を形成します。例：水とエタノール。
* 不混意： 互いに溶けない2つの液体が2つの異なる層を形成します。例：油と水。
* 部分的に混和性： 限られた範囲で互いに溶けやすい2つの液体。例：ジエチルエーテルと水。
4。溶質のタイプに基づいています：
* 水溶液： 溶媒は水です。
* 非水溶液： 溶媒は水ではありません。例：アルコールソリューション、オイルベースのソリューション。
5。溶質の性質に基づいています：
* 電解質ソリューション： 溶媒に溶解してイオンを形成する溶質が含まれており、電気を伝達できるようにします。例：水に溶解したテーブルソルト（NaCl）。
* 非電解溶液： 溶媒に溶解するがイオンを形成しない溶質が含まれているため、電気の導体が不十分です。例：水に溶解した砂糖。
これらのカテゴリは相互に排他的ではないことを覚えておくことが重要です。たとえば、溶液は飽和と希釈の両方にすることができます。 さらに、溶解度は、温度、圧力、他の物質の存在などのさまざまな要因の影響を受ける可能性があります。
