1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹
これを理解する方法は次のとおりです。
* 1S² ：最初のエネルギーレベル（n =1）には、2つの電子を保持できる1つのサブシェルがあります。
* 2S²2P⁶ ：2番目のエネルギーレベル（n =2）には2つのサブシェル（sとp）があります。 Sサブシェルは2つの電子を保持し、Pサブシェルは6つの電子を保持します。
* 3S²3p⁶ ：3番目のエネルギーレベル（n =3）には、合計8つの電子を持つ2つのサブシェル（sとp）があります。
* 4S¹ ：4番目のエネルギーレベル（n =4）は、1電子を含むSサブシェルで充填を開始します。
重要な注意： カリウムの電子構成は、3Dサブシェルの前に4Sサブシェルを埋めるため、「順不同」のように見えます。これは、4Sサブシェルが3Dサブシェルよりもエネルギーレベルが低いため、AUFBAUの原則に従って最初に埋めるためです。
