原子対イオン
* 原子： 原子は物質の基本的な構成要素です。それらは電気的に中性であり、つまり、同数のプロトン（正に帯電）と電子（負に帯電した）を持っています。
* イオン： イオンは、電子を獲得または失った原子であり、正味の正または負の電荷を与えます。
原子がイオンになる方法
* カチオン： を失う原子 電子は正に帯電したイオンになります 陽イオンと呼ばれます。 たとえば、ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、+1電荷でナトリウムイオン（Na +）になります。
* アニオン： を獲得する原子 電子は負に帯電したイオンになります アニオンと呼ばれます。たとえば、塩素（Cl）は1つの電子を獲得し、-1電荷で塩化物イオン（Cl-）になります。
重要な概念
* 原子核内の陽子の数は、その原子数を決定します。これは一定のままです。 原子がイオンになったときでさえ、その陽子の数（したがってその原子数）は同じままです。
* 原子の全体的な電荷を変えるのは電子の獲得または損失です。
例
ナトリウム（NA）と塩素（CL）を考えてみましょう。
* ナトリウム（Na）： 原子番号11（11陽子）。 1つの電子を失い、Na+（11陽子、10電子）になります。
* 塩素（cl）： 原子番号17（17陽子）。 Cl-（17の陽子、18電子）になるために1つの電子を獲得します。
要約すると、原子は電子を獲得または失うことによりイオンになります。電子の数のこの変化は、イオンに正味の陽性（陽イオン）または負（アニオン）電荷をもたらします。
