1。温度の低下：
* 一般原則： ほとんどの固体溶質の場合、温度が低下すると溶解度が低下します。これは、低温が溶質粒子がバラバラになって溶解するための運動エネルギーが少ないためです。
* 例： 砂糖は冷水よりもお湯に容易に溶けます。
2。溶質の濃度の増加：
* 一般原則： 溶液中の溶質の濃度が増加すると、溶質の溶解度が低下します。これは、溶液がより飽和状態になり、追加の溶質が溶解するのが難しくなるためです。
* 例： 水に塩を加え続けると、最終的には塩が溶けない地点に到達します。
3。一般的なイオンの追加：
* 一般原則： 一般的なイオン効果は、共通イオンを含む可溶性化合物の添加により、わずかに可溶性イオン化合物の溶解度が減少することを示しています。
* 例： 塩化物イオン（CL-）が両方の塩に共通するため、塩化銀（AGCL）の溶解度（NaClなど）の添加により減少します。
4。溶媒の変更：
* 一般原則： 「いいね」ルールが適用されます。極性溶質は極性溶媒に最もよく溶解しますが、非極性溶質は非極性溶媒に最適に溶解します。
* 例： 塩（NaCl）は水（極性溶媒）によく溶解しますが、油（非極性溶媒）には溶解しません。
5。圧力の増加（ガスの場合）：
* 一般原則： ガスの場合、圧力を上げると溶解度が高まります。ただし、圧力の低下は逆の効果があります。
* 例： ソーダの缶を開けると圧力が放出され、溶解した二酸化炭素ガスが逃げて燃え上がります。
6。不揮発性溶質の追加：
* 一般原則： 溶液に不揮発性溶質を追加すると、その溶液中のガスの溶解度が低下する可能性があります。これは、非揮発性溶質の存在が溶媒の蒸気圧を下げるため、ガスが溶液から逃げることを難しくするためです。
* 例： 塩水（不揮発性塩を含む溶液）は、純水よりも溶解した酸素が少なくなります。
重要な注意： 溶解度を低下させる特定の方法は、溶質、溶媒、および望ましい結果の性質に依存します。
