その理由は次のとおりです。
* 同様の化学的特性：
*すべてのアルカリ金属には1つの価電子があり、高度に反応性があります。彼らはこの電子を容易に失い、+1イオンを形成します。
*彼らは水と激しく反応して、水素ガスと金属水酸化物を生成します。
*それらは非金属でイオン化合物を形成します。
* 異なる物理的特性：
* 密度： グループを下ると密度が増加します。
* 融点： 融点は一般に、グループを下ると減少します。
* 沸点： 沸点は一般に、グループを下ると減少します。
* 反応性： あなたがグループを下ると反応性が増加します。
例：
* リチウム（li）： 溶融点が低い柔らかく銀色の金属。
* ナトリウム（Na）： リチウムよりも融点が高い柔らかく銀色の金属。
* カリウム（k）： ナトリウムよりも低い融点を持つ柔らかい銀色の白い金属。
これらのすべての元素は、単一の原子価電子のために同様の化学的特性を共有していますが、その物理的特性は、グループを下降すると原子サイズと電子シェルの数が増加するため、大幅に異なります。
