1。電子シェル
* ミニソーラーシステムとして原子を想像してください。 核（陽子と中性子を含む）は太陽のようなもので、電子はシェルと呼ばれる特定の経路でその周りを周回します。
* 各シェルには特定のエネルギーレベルがあります。 核に近い貝殻の電子は、外殻の電子よりもエネルギーが低い。
* シェルには数字が付いています：
*シェル1（核に最も近い）は kシェルと呼ばれます 。
*シェル2は lシェルです 。
*シェル3は mシェルです 、 等々。
2。価電子
* 原子の「部外者」。 価電子は、原子の最も外側の殻に含まれる電子です。
* 彼らは他の原子と相互作用するものです。 これは、それらが核から最も遠く離れており、魅力が少ないためです。
* 原子の化学的性質を決定します。 化学反応で原子の振る舞いは、その原子価電子に依存します。
* 原子は完全な外側シェル（通常8電子）が必要です。 彼らは、原子価電子を獲得、紛失、または共有することでこれを達成します。
* 完全な外側シェルを達成するためのこのドライブは、化学結合の基礎です。
例：ナトリウム（Na）
*ナトリウムには11個の電子があります。
*その電子構成は次のとおりです。Kシェルに2つの電子、Lシェルに8電子、Mシェルに 1電子。
* Mシェルのこの孤立電子は、ナトリウムの価電子です。
*ナトリウムには1つの価電子しかないため、完全な外側シェルを備えた正の帯電イオン（Na+）になるように容易に失います。
キーポイント：
*原子の原子価の数は、他の原子との結合方法を決定します。
*化学的挙動を予測し、化学反応を理解するためには、価電子電子を理解することが重要です。
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