bohr vs.schrödinger：原子の2つのモデル
Niels BohrとErwinSchrödingerの両方が原子のモデルを開発しましたが、そのアプローチと結果の説明が大きく異なります。
bohrモデル（1913）：
* 惑星モデル： ボーアは、原子をミニチュアソーラーシステムとして想像しました。電子は、太陽を周回する惑星のような特定の量子エネルギーレベル（殻）で核を周回します。
* 量子化されたエネルギーレベル： 電子はこれらの個別のエネルギーレベルにのみ存在することができ、光の光子を吸収または放出することにより、レベル間をジャンプできます。
* 制限： 水素のスペクトルを説明することに成功しましたが、BOHRモデルはより複雑な原子を説明することができず、化学結合のような現象を説明できませんでした。
SchrödingerModel（1926）：
* 量子機械モデル： Schrödingerは、電子の波粒子の二重性を使用して原子を記述しました。電子は特定の軌道に限定されていませんが、核の周りの確率雲に存在します。
* 波動関数と軌道： Schrödingerの方程式は、電子の波動関数を表し、特定の空間領域で電子を見つける確率を決定します。これらの領域は原子軌道と呼ばれます。
* より正確： SchrödingerモデルはBoHRモデルよりも正確であり、化学結合やより複雑な原子のスペクトルなど、より広い範囲の原子現象を説明できます。
重要な違い：
|機能| BOHRモデル| Schrödingerモデル|
| ---------------- | ------------------------------ | ---------------------------- |
|電子軌道|定義された軌道、固定パス|確率雲、軌道|
|エネルギーレベル|離散、量子化|連続、量子化|
|精度|限られた、水素のみ|より正確で、より広いスコープ|
|視覚化|クリア、惑星モデル|要約、波動関数|
要約：
* Bohrのモデルは、原子の簡略化された直感的な理解を提供しましたが、その制限は明らかでした。
*Schrödingerのモデルは、量子力学に基づいており、原子とその特性のより正確で洗練された説明を提供します。
どちらのモデルも原子の理解に貢献しており、シュレディンガーモデルは今日、より包括的で広く受け入れられている理論です。
