* 酸からの水素イオン（H+）は、塩基から水酸化物イオン（OH-）と反応します。 この反応は水（H2O）を形成します。
* 酸と塩基からの残りのイオンは塩を形成します。 この塩は通常、中性化合物です。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
この例では
* HCLはH+イオンを提供します。
* naOHはオハイオンを提供します。
* H+とOH-は、水を形成するために反応します。
*残りのNa+およびCl-イオンは結合して塩化ナトリウム（テーブル塩）を形成します。
中和中に起こることは、酸と塩基の強度に依存します：
* 強酸 +強いベース： 反応は非常に発熱性であり、多くの熱を放出します。
* 弱酸 +弱い塩基： 反応は発熱性が低く、結果として得られる溶液は完全に中立ではないかもしれません。
重要なメモ：
* 常に水に酸を加え、酸に水を加えないでください。 これは、反応が発熱性であり、酸に水を加えると暴力的な反応を引き起こす可能性があるためです。
* 得られるソリューションは、中性またはわずかに酸性または基本的である場合があります 使用される酸とベースの強度に応じて。
* 中和反応は化学と日常生活で広く使用されています：
* 産業プロセス： 中和は、廃水のpHを調整し、塩を生成するために使用されます。
* 薬： 制酸剤は、過剰な胃酸を中和することにより機能します。
* 日常生活： 重曹（ベース）は、酸性液体の流出を中和するためによく使用されます。
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