その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 原子のエネルギーレベルと軌道における電子の配置は、その反応性を決定します。 原子価電子と呼ばれる最も外側の電子は、化学結合の主要な参加者です。
* 静電相互作用： 電子は負に帯電しますが、核は正に帯電します。これらの電荷間の魅力と反発は、原子がどのように相互作用するかを支配します。
* 債券の種類： 価電子の構成は、原子間で形成される化学結合のタイプを決定します。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* イオン結合： 原子は電子を伝達して反対の電荷を持つイオンを形成し、互いに引き付けます。
* 金属結合： 原子価電子は非局在化され、金属格子全体で共有されます。
核が役割を果たしますが（電子の数と電子の数に影響する陽子の数を通じて）役割を果たしますが、それは電子構成です 、特に原子相互作用を駆動する原子価電子のそれ。
