arrhenius酸：
* 定義： An Arrhenius acid is a substance that, when dissolved in water, increases the concentration of hydrogen ions (H+) 。
* 例： 水中の塩酸（HCl）は解離してH+およびCl-イオンを生成し、H+濃度を増加させます。
* General formula: HA（ここで、Hは水素イオンであり、Aはアニオンです）→H + + A-
arrheniusベース：
* 定義： アレニウスベースは、水に溶解すると、水酸化物イオンの濃度を増加させる物質です（OH-） 。
* 例： 水中の水酸化ナトリウム（NaOH）は解離してNa+およびOh-イオンを産生し、OH濃度を増加させます。
* 一般式： BOH (where B is a cation and OH is a hydroxide ion) → B+ + OH-
キーポイント：
* 水に焦点を当てます： The Arrhenius concept is specific to aqueous solutions (solutions in water).
* 限定範囲： それは、水中でH+またはOHイオンを生成する酸と塩基にのみ適用されます。
* 中和： アレニウス酸と塩基は反応して水と塩を形成し、中和として知られるプロセスです。
* 例： HCl (acid) + NaOH (base) → NaCl (salt) + H2O (water)
制限：
* 普遍的ではありません： Arrheniusの概念は、非水溶媒中の酸と塩基の挙動を説明していません。
* 反応の欠落： H+またはOH-イオンを伴わない酸塩基反応を説明することはできません。
現代の概念：
Arrheniusの概念は、後にBrønsted-LowryとLewisによって拡張されました。ただし、Arrheniusの概念は、水溶液中の基本的な酸塩基化学を理解するのに役立ち続けています。
