その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルにある電子です。彼らは核から最も遠いものであり、それに対する最も弱い魅力を経験します。
* 化学反応： 化学反応には、原子間の電子の共有、獲得、または喪失が含まれます。
* 反応性： 原子の反応性（化学反応に関与する傾向）は、その原子価電子に直接関連しています。原子は、通常、完全な外側シェルを使用して、安定した電子構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。
例：
* イオン結合： 1つの原子は原子価電子を失い、正の帯電イオンになり、別の原子はこれらの電子を獲得して負に帯電したイオンになります。
* 共有結合： 原子は原子価電子を共有して安定した電子構成を実現し、共有結合を形成します。
キーポイント：
*内側のエネルギーレベルの電子は、核により強く引き付けられ、一般に化学反応に関与しません。
*原子価電子の数は、元素の化学的性質と、それが他の要素との結合方法を決定します。
