* 陽子： これらは、原子の核に見られる正に帯電した粒子です。
* 電子： これらは、核を周回する負に帯電した粒子です。
これがどのように機能するかです：
* 中性原子： 中性原子には、同じ数のプロトンと電子があります。陽子の正電荷は、電子の負電荷のバランスをとっており、ゼロの正味電荷をもたらします。
* イオン： 原子が電子を獲得または失うと、イオンになります。
* カチオン： 原子が電子を失うと、電子よりも多くの陽子があり、正電荷を与えます。
* アニオン： 原子が電子を獲得すると、陽子よりも多くの電子があり、負電荷を与えます。
例：
*炭素原子には6つのプロトンと6つの電子があります。これにより、ニュートラルな原子になります。
*炭素原子が2つの電子を失うと、 +2の電荷で炭素陽イオン（C²⁺）になります。
*炭素原子が2つの電子を獲得すると、-2の電荷で炭素陰イオン（C²⁻）になります。
要するに、原子は、その構造内で同数の正（陽子）と負（電子）電荷を維持することにより中性電荷を達成します。
