* 陽子： 原子の核に位置する正に帯電した粒子。
* 電子： 核を周回するマイナス帯電粒子。
* 中性子： 核内の中性帯電した粒子。
原子の電荷がどのように変化するかは次のとおりです
* 中性原子： 中性原子では、プロトンの数（正電荷）は電子の数（負電荷）に等しくなります。これにより、ゼロの正味電荷が得られます。
* イオン： 原子は電子を獲得または失う可能性があり、電荷を変更します。
* カチオン： 電子を失う原子は、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。たとえば、ナトリウム原子（Na）は1つの電子を失い、+1電荷でナトリウムイオン（Na +）になる可能性があります。
* アニオン： 電子を獲得する原子は、負に帯電したイオン（アニオン）になります。たとえば、塩素原子（Cl）は1つの電子を獲得して、-1電荷で塩化物イオン（Cl-）になります。
要約：
* 電子の獲得： 原子をよりネガティブにする（アニオン）
* 紛失電子： 原子をより陽性にする（陽イオン）
電子を獲得または紛失するプロセスは、イオン化と呼ばれます 。 原子のプロトンの数（その原子数）が要素を定義することに注意することが重要です。原子の電荷は変化する可能性がありますが、そのアイデンティティ（それが表す要素）は同じままです。
