* プロトン 原子の核に見られる正に帯電した粒子です。
* 電子 核を周回する負に帯電した粒子です。
* 原子は電気的に中立です 。これは、彼らがゼロの正味電荷を持っていることを意味します。
したがって、中立性を維持するには、積極的に帯電した陽子の数を、同数の負に帯電した電子とバランスをとる必要があります。
例：
*炭素原子には6つのプロトンがあります。また、プロトンの正電荷のバランスをとる6つの電子もあります。
例外：
* イオン： 原子は電子を獲得または失い、イオンと呼ばれる荷電粒子になります。たとえば、ナトリウムイオン（Na+）は1つの電子を失ったため、電子よりも多くのプロトンがあります。
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子があります。これらは同位体と呼ばれ、同じ数の陽子と電子を持っていますが、質量は異なります。
要約： 中性原子では、電子と陽子の比率は 1：1 。
