* 沸点の標高： 溶質（塩など）を溶媒（水など）に追加すると、溶液の沸点が増加します。これは沸点の標高と呼ばれます。
* 濃度の問題： 溶質が多いほど、沸点が高くなります。 濃縮溶液は、希釈溶液よりも沸点が高くなります。
沸点を決定するには：
1。濃度が必要です： 塩化ナトリウム溶液の濃度は、通常、モル濃度、モル性、または質量による割合の観点から指定する必要があります。
2。沸点標高式：を使用します 沸点の標高は、式を使用して計算されます。
Δt=kb * m
どこ：
*Δt=沸点の変化
* KB =水の場合はEbullioscopic定数（0.512°C/m）
* M =溶液のモルリアル（溶媒1 kgあたりの溶質のモル）
例：
NaClの1モルラル（1 m）溶液があるとしましょう。
*Δt=（0.512°C/m） *（1 m）=0.512°C
純水の通常の沸点は100°Cであるため、この1 M NaCl溶液の沸点は約100.512°Cになります。
結論： 沸点を計算するには、塩化ナトリウム溶液の特定の濃度を知る必要があります。
