* 極性： 水は、酸素と水素原子の電気陰性度の違いにより、非常に極性溶媒です。この極性により、 dipole-ionの相互作用を介して極性cu²⁺およびso₄²⁻イオンと強く相互作用することができます 。一方、有機溶媒は一般に非極性または極性が少なく、Cuso₄などのイオン化合物との相互作用が弱くなります。
* 水素結合： 水分子は、硫酸イオン（So₄²⁻）と水素結合を形成し、Cuso₄の溶解度をさらに高めることができます。有機溶媒には、強力な水素結合を形成する能力がありません。
* 水分補給： Cuso₄が水に溶けると、Cu²⁺イオンは水分子に囲まれ、水分補給シェルを形成します。このプロセスは、陽性のcu²⁺イオンと水分子の負の酸素原子との間の強い静電相互作用のために非常に有利です。有機溶媒には、Cu²⁺イオンを効果的に水分補給する能力はありません。
要約すると、水の強い極性、水素結合を形成する能力、およびCu²⁺イオンの水和は、有機溶媒よりもCuso₄にとってはるかに好ましい溶媒になります。
