1。ヘキサアミネニッケル（II）イオンの形成：
*過剰なアンモニアの存在下で、ni²⁺イオンは反応して hexaaamminenickel（ii）イオン[ni（nh₃）₆]²⁺ 。これは、6つのアンモニア分子がニッケルイオンを調整する複合イオンです。
*アンモニアは塩基として作用し、脱プロトン酸塩がNHを形成するため、この反応は基本的な条件で好まれます。
*反応は次のように表現できます。
*ni²⁺（aq） +6nh₃（aq）⇌[ni（nh₃）₆]²⁺（aq）
2。他の複合体の形成：
*アンモニア濃度が低い場合、次のような他の複雑なイオンが形成される可能性があります。
* tetraamminenickel（ii）イオン[ni（nh₃）₄]²⁺
* diamminenickel（ii）イオン[ni（nh₃）₂]²⁺
3。水酸化ニッケルの沈殿：
* pHが十分に塩基性でない場合、水酸化ニッケル（Ni（OH）₂）は溶液から沈殿する可能性があります。
色の変化：
*これらの複合イオンの形成には、異なる色の変化が伴います。
* ni²⁺（aq）は緑です。
* [ni（nh₃）₆]²⁺は深い青です。
* [ni（nh₃）₄]²⁺は青です。
* [ni（nh₃）₂]²⁺はバイオレットです。
重要な注意： 形成された正確な複雑さと溶液の色は、アンモニアイオンとニッケルイオンの濃度、および溶液のpHを含む特定の条件に依存します。
