1。電子不足種：
* 金属カチオン： これらには不完全なオクテットがあり、電子ペアを受け入れることができます。例には、al³⁺、Fe³⁺、およびcu²⁺が含まれます。
* オクテットが不完全なグループ： これには、ホウ素（B）、アルミニウム（AL）、シリコン（SI）など、グループ3、4、および5の要素が含まれます。たとえば、BF₃はルイス酸です。
* カルボーゼーション： これらは、不完全なオクテットを持つ積極的に帯電した炭素種です。
2。極結合を持つ化合物：
* ハロゲン： これらは高い電気陰性度を持ち、極性結合を形成し、中央の原子電子を欠乏させる可能性があります。例には、Alcl₃とBF₃が含まれます。
* 金属ハロゲン化： ハロゲンと同様に、これらは極結合を形成し、ルイス酸として作用する可能性があります。例には、fecl₃とsncl₄が含まれます。
* 極結合を持つ他の化合物： 極性結合を持ついくつかの化合物は、So₂やCo₂などのルイス酸としても作用する可能性があります。
3。空の軌道を持つ化合物：
* 遷移金属イオン： 多くの遷移金属イオンには、電子ペアを受け入れることができる空のd軌道があります。例には、co²⁺、ni²⁺、zn²が含まれます。
* 空のp軌道： トリフッ化ホウ素（BF₃）のような空のp軌道を持つ化合物も、ルイス酸として作用する可能性があります。
重要な注意： 上記の特性を持つすべての化合物が常にルイス酸になるわけではありません。特定の条件（温度、溶媒など）と関係する他の反応物の性質は、その行動に影響を与える可能性があります。
また、ルイス酸の反対側はルイスベースである 、電子ペアを寄付できる化合物です。
