1。単一のルイス構造の問題：
*オゾン用に1つのルイス構造を描画しようとすると、問題が発生します。どこかに二重結合を配置する必要がありますが、分子は対称です。これは、二重結合を2つの酸素酸素結合間で等しく共有する必要があることを意味します。
2。救助への共鳴構造：
*共鳴構造は、電子が単一の結合または原子に限定されない非局在電子を表す方法です。
*オゾンの場合、2つの共鳴構造を描きます。それぞれが異なる位置に二重結合があります。
構造1： o =o-o
構造2： o-o =o
* 重要： どちらの構造もオゾンの「真の」構造ではありません。実際の分子はこれら2つのハイブリッドであり、二重結合は2つの酸素酸素結合間で等しく共有されています。
3。共鳴が結合をどのように説明するか：
* 電子非局在化： 共鳴構造は、二重結合内の電子が両方の酸素酸素結合に広がっていることを示しています。この非局在化は、全体的に強い結合につながります。
* 等しい結合長： 実験データは、オゾンの2つの酸素酸素結合の長さが同一であることを確認します。これは、結合が単一の結合特性と二重結合特性のブレンドである共鳴ハイブリッドモデルによって説明されます。
* 安定性の増加： 共鳴構造は、分子の全体的な安定性に寄与します。電子の非局在化は分子の全体的なエネルギーを低下させ、より安定させます。
要約：
オゾンの共鳴構造は、次のことを示しています。
*電子密度は単一の結合に局在するのではなく、両方の酸素酸素結合で共有されます。
*分子は、電子の非局在化により、安定性が高くなります。
*オゾン分子で観測された等しい結合長を説明します。
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