1。バランスの取れた化学式：
水酸化物ストロンチウム（SR（OH）₂）と硝酸（HNO₃）の間の反応は中和反応です。
sr（oh）₂（aq） +2hno₃（aq）→sr（no₃）₂（aq） +2h₂o（l）
2。化学量論：
*バランスの取れた方程式から、1モルのSR（OH）₂が2モルのhno₃と反応して1モルのsr（no₃）を生成することがわかります。
3。制限反応物：
*どの反応物が制限しているかを判断する必要があります。最初に完全に消費されるものです。
* hno₃のモル： （0.150 l） *（0.0200 mol/l）=0.00300 molhno₃
* sr（oh）₂：のモル （0.0100 mol/l） *（1 L）=0.0100 mol sr（OH）₂
* 比： SR（OH）₂の1モルごとに、2モルのhno₃が必要です。より多くのSR（OH）₂があるので、Hno₃は制限反応物です。
4。 srのモル（no₃）₂生成：
* 2モルのhno₃が1モルのsr（no₃）を生成するため、0.00300モルのhno₃が生成されます：（0.00300 molhno₃）
5。総量：
*溶液の総体積は150.0 ml + 1000 ml =1150 ml =1.15 lです
6。 sr（no₃）₂：の臼歯
*モラリティ（M）=溶質のモル /溶液のリットル
* sr（no₃）₂=（0.00150 mol） /（1.15 l）= 0.00130 m
したがって、溶液中のsr（no₃）の臼歯は0.00130 mです。
