* スピン： 電子には、「スピン」と呼ばれる固有の特性があり、これは回転運動として視覚化できます。このスピンは磁場を作成します。 スピンアップ（↑）とスピンダウン（↓）の2つのスピン状態があります。
* パウリ除外原理： この原理は、原子内の2つの電子が同じ量子数のセットを持つことができないことを示しています。これらの数字の1つは、スピン量子数です。
* ペアリング： パウリ除外の原理を満たすために、2つの電子が同じ原子軌道（電子が見つかる可能性が高い空間の領域）を占めるとき、それらは反対のスピンを持っている必要があります。 1つの電子はスピンアップ（↑）、もう1つの電子はスピンダウンします（↓）。これは、「ペアの」構成と呼ばれるものです。
なぜペアリングが重要ですか？
* 安定性： ペアの電子は、原子の安定性に寄与します。ペアの電子の反対のスピンは磁場をキャンセルし、より安定した構成をもたらします。
* 結合： ペアの電子は、他の原子との化学結合に関与することができます。
例：
要素ヘリウム（彼）を考えてください。 2つの電子があります。両方の電子は同じ軌道（1S軌道）を占有し、反対のスピンを持っています。これは、電子がペアになっていることを意味します。この構成は、ヘリウムの不活性と非反応性の性質に貢献します。
要約： 2つの電子が同じ軌道を占有し、反対のスピンを持っているときにペアになります。この構成は、パウリ除外の原理を満たし、より安定した原子構成につながります。
