1。一般的な溶解度ルールの使用：
* 一般規則： これらは、溶解度を予測するのに役立つ幅広いガイドラインです。
* アルカリ金属カチオン（Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+）を含むほとんどの塩とアンモニウムイオン（NH4+）は可溶性です。
* 硝酸イオン（NO3-）を含むほとんどの塩は可溶性です。
* 塩化物イオン（Cl-）を含むほとんどの塩は、Ag+、Pb2+、およびHg22+。を含むものを除き、可溶性です。
* 臭化イオン（Br-）を含むほとんどの塩は、Ag+、Pb2+、およびHg22+。を含むものを除き、可溶性です。
* ヨウ化イオン（I-）を含むほとんどの塩は、Ag+、Pb2+、およびHg22+を含むものを除き、可溶性です。
* 硫酸イオン（SO42-）を含むほとんどの塩は、Ba2+、Sr2+、Ca2+、およびPb2+。を含むものを除き、可溶性です。
* 炭酸イオン（CO32-）を含むほとんどの塩は、アルカリ金属とアンモニウムを含むものを除き、不溶性です。
* リン酸イオン（PO43-）を含むほとんどの塩は、アルカリ金属とアンモニウムを含むものを除き、不溶性です。
* ほとんどの水酸化物（OH-）は不溶性ですが、アルカリ金属とCa2+、Sr2+、およびBa2+。を含むものを除きます。
* ほとんどの硫化物（S2-）は不溶性ですが、アルカリ金属、アルカリの土砂、アンモニウムを含むものを除きます。
* 例外： これらは一般的なルールであり、常に例外があることを覚えておくことが重要です。たとえば、ほとんどの塩化物は可溶性ですが、塩化銀（AGCL）は溶けません。
2。実験：
* 溶解： 溶解度を決定する最も簡単な方法は、単に溶媒（通常は水）に物質を溶解することを試みることです。物質が完全に消えると、溶けやすくなります。それが未溶解のままである場合、それは不溶です。
3。溶解度チャートの使用：
* 参照チャート： 化学の教科書とオンラインリソースには、特定の溶媒中の異なる化合物の溶解度をリストする溶解度チャートが含まれることがよくあります。これらのチャートは、溶解度データの包括的な概要を提供します。
4。極性の理解：
* "like like dislols like"： この原則によると、同様の極性を持つ物質は互いに溶解する傾向があると述べています。極性物質（水など）は極性物質（テーブル塩など）を溶解しますが、非極性物質（油など）は非極性物質（脂肪など）を溶解します。
5。温度を考慮する：
* 温度効果： 溶解度は温度とともに増加することがよくあります。 たとえば、砂糖は冷水よりもお湯に溶けます。
重要な注意：
多くの場合、溶解度は程度の問題です。 物質は、非常に少量だけで溶解する場合、「不溶性」と見なされる場合がありますが、それでも技術的には溶けやすいです。
