1。溶解度：
* 固有の溶解度： これは、特定の温度と圧力で特定の溶媒に溶解する溶質の固有の能力です。これは、特定の溶質溶媒ペアの固定値です。
* 溶解度制限： ほとんどの物質では、特定の量の溶媒に溶解できる溶質の量には制限があります。これは、溶解度の制限と呼ばれます または飽和点 。 この点を超えて、溶質を追加することは溶解せず、沈殿するか、別の位相を形成します。
2。温度：
* 温度依存性： ほとんどの固体では、温度が上昇すると溶解度が増加します。ガスの場合、温度が上昇すると溶解度が低下します。
* 例外： 一部の物質には、温度とともに低下する溶解度があります。
3。圧力：
* 圧力依存性： 圧力は、ガスの溶解度に大きな影響を及ぼします。 圧力が高いほど、液体中のガスの溶解度が高くなります。
4。溶媒特性：
* 極性： 「好きなように」。極性溶媒は極性溶質を溶解し、非極性溶媒は非極性溶質を溶解します。
* 溶媒強度： より強い溶媒は、より多くの溶質を溶かすことができます。
5。その他の要因：
* 攪拌： 攪拌は、新鮮な溶媒を溶質と接触させることにより、溶質を溶解するのに役立ちます。
* 表面積： 溶質のより大きな表面積がより速く溶解します。
* 他の溶質の存在： 溶液に存在する他の溶質は、問題の溶質の溶解度に影響を与える可能性があります。
溶媒の量の計算：
特定の量の溶質を溶解するために必要な溶媒の量を決定するには、次の手順を使用できます。
1。選択した温度で選択した溶媒の溶質の溶解度を決定します。 この情報は、参照帳、オンラインデータベース、または実験を実施することで見つけることができます。
2。希望の量の溶質を溶解するために必要な溶媒の量を計算します。 これは、溶解度値と溶質の質量を使用して実行できます。
例：
25°Cの水中の砂糖の溶解度が200 g/100 mlの場合、100 mlの水が200 gの砂糖を溶解できます。 50 gの砂糖を溶解するには、次のことが必要です。
（50 g砂糖）/（200 g砂糖/100 mlの水）= 25 mlの水
重要な注意： 上記の計算は簡略化された例です。実際の状況では、特定の用途に適切な溶媒を決定するために、上記のすべての要因を考慮することが重要です。
