その理由は次のとおりです。
* 触媒 プロセスで消費されることなく化学反応を高速化する物質です。
* 活性化エネルギー 反応物が製品を衝突および形成するために必要なエネルギーの最小量です。
触媒は、より低い活性化エネルギーで代替反応経路を提供することにより機能します 。これはつまり：
* より多くの分子には、反応するのに十分なエネルギーがあります： 特定の温度では、より多くの反応物分子が、より低い活性化バリアを克服するのに十分なエネルギーを持っています。
* より高速な反応速度： 衝突の成功の数が増えると、反応速度が速くなります。
本質的に、触媒は反応の平衡位置（平衡状態での反応物と生成物の相対量）を変化させません。それらは、反応に到達するだけです。
