数学的表現：
*p₁/t₁=p₂/t₂
どこ：
*P₁=初期圧力
*t₁=初期絶対温度
*P₂=最終圧力
*T₂=最終絶対温度
説明：
ガスの体積が一定に保たれると、ガス分子は固定空間内に閉じ込められます。温度が上昇すると、ガス分子はより速く移動し、容器の壁とより頻繁に衝突します。この衝突率の増加は、より高い圧力をもたらします。
例：
一定の体積でガスの絶対温度を2倍にすると、圧力も2倍になります。
重要な注意：
*この法律が正確であるためには、温度をケルビン（k）で表現する必要があります。
*法律は、特定の仮定に従う理論的ガスである理想的なガスにのみ適用されます。実際のガスは、高い圧力と低温で理想的な行動から逸脱しています。
