* 陽子と電子： 原子は、陽子（正電荷）、中性子（電荷なし）、および電子（負電荷）で構成されています。原子の陽子の数は電子の数に等しく、バランスの取れた電荷をもたらします。
* 中性状態： 陽子の正電荷は、電子の負電荷によって完全にキャンセルされ、原子は電気的に中性になります。
原子が電子を獲得または失うとき：
* イオン： 原子は電子を獲得または失う可能性があり、電荷が変化します。
* カチオン： 電子を失う原子は、正に帯電し（電子よりも多くの陽子）、陽イオンと呼ばれます。
* アニオン： 電子を獲得する原子は負に帯電し（プロトンよりも多くの電子）、アニオンと呼ばれます。
例：
*ナトリウム原子（NA）には11個の陽子と11個の電子があります。それはニュートラルです。
*ナトリウム原子が1つの電子を失うと、11のプロトンと10電子を持つナトリウムイオン（Na+）になります。 +1の充電があります。
要約：
*自然状態の原子は、陽子と電子の数が同数のために中性です。
*原子は電子を獲得または失う可能性があり、その結果、正または負の電荷があるイオンが生じます。
