1。バランスの取れた化学式を書きます：
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
2。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルのZnが2モルのHClと反応することを示しています。
3。 Znのグラムをモルに変換します：
* Znのモル質量（約65.38 g/mol）を見つけます。
* Zn（2.3 g）の質量をそのモル質量で除算：2.3 g / 65.38 g /mol≈0.0352モルZn
4。必要なHClのモルを計算します：
*ステップ2のモル比を使用：（0.0352モルZn） *（2モルHCl / 1モルZn）=0.0704モルHCl
回答： 約 0.0704モルが必要です 2.3 gのZnと反応するHClの。
