これがどのように機能しますか：
1。化学量論： 化学式は、反応に関与する反応物と生成物の比を示しています。たとえば、反応で：
2h₂ +o₂→2h₂o
これは、2つのモルの水素ガス（H₂）が1モルの酸素ガス（O₂）と反応して、2つのモルの水（H₂O）を生成することを意味します。
2。制限反応物： 制限反応物は、最初に完全に消費される反応物であるため、反応を止めます。小麦粉2杯と砂糖1杯を必要とするレシピを持っているようなものです。小麦粉が1杯しかない場合、たとえたとえ砂糖がたとえあっても、完全なレシピを作ることはできません。小麦粉は制限反応物です。
3。制限反応物の計算： 制限反応物を見つけるには、次のことが必要です。
*与えられた各反応物の量をモル質量を使用してモルに変換します。
*バランスのとれた方程式からの化学量論係数を使用して、各反応物から形成できる産物のモルを計算します。
*生成物の量が少ない反応物は、制限反応物です。
4。使用額の決定： 制限反応物がわかったら、各反応物のどれだけを使い果たすかを計算できます。 制限反応物は完全に消費され、他の反応物は化学量論比によって決定される割合で使い果たされます。
例：
10グラムの水素ガス（H₂）と20グラムの酸素ガス（O₂）が反応しているとしましょう。
1。ほくろ：
*H₂=10 g / 2 g / mol =5モルのモル
*o₂=20 g / 32 g / mol =0.625モルのモル
2。化学量論： 方程式から、私たちは知っています：
* 2モルのh₂は1モルのo₂と反応します
3。制限反応物：
* 5モルのすべてのh₂を使用すると、2.5モルのo₂（5モルh₂ * 1モルo₂ / 2モル=2.5モルo₂）が必要です。 0.625モルのo₂しかないので、o₂は制限反応物です。
4。使用量：
* 0.625モルのすべてが使い果たされます。
*使用されるh₂の量は1.25モル（0.625モルo₂ * 2モル / 1モルo₂=1.25モルh₂）になります。
要約すると、制限反応物は、化学反応で各反応物がどれだけ使い果たされるかを決定します。
