1。バランスの取れた化学式を書きます：
水銀（Hg）と臭素（BR₂）の間の反応は、水銀（II）臭化物（HGBR₂）を生成します。
HG +BR₂→HGBR₂
2。制限反応物を決定します：
* 各反応物のモルを計算します：
-hg =（10.09 g Hg） /（200.59 g / mol Hg）=0.0503 mol Hgのモル
-br₂=（8.02 gbr₂） /（159.80 g / molbr₂）=0.0502 molbr₂のモル
* モル比を比較してください： バランスの取れた方程式は、HgとBr₂の間の1：1モル比を示しています。各反応物のほぼ等しいモルを持っているため、制限反応物は、わずかに少ない数のモルを持つものであり、これはBR₂です。
3。生成されたhgbr₂の質量を計算します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します： 1 molbr₂は1 molhgbr₂を生成します
* 生成されたhgbr₂のモルを計算します：
-hgbr₂=0.0502 molbr₂ *（1 molhgbr₂ / 1 molbr₂）=0.0502 molhgbr₂
* hgbr₂のモルをグラムに変換：
-hgbr₂=（0.0502 molhgbr₂） *（360.40 g/molhgbr₂）= 18.1 ghgbr₂の質量
したがって、 18.1 gのHgbr₂は反応から生成できます。
