その理由は次のとおりです。
* 還元剤 電子を寄付し、他の反応物を減らします（獲得電子）。
* 酸化剤 電子を受け入れ、他の反応物を酸化します（電子を失います）。
塩化金では、金（AU）には+3の酸化状態があります。これは、すでに3つの電子を失い、比較的安定した状態にあることを意味します。したがって、電子を獲得する可能性が高く （削減）電子を寄付するよりも。
例：
塩化金が銅（Cu）のような金属と反応すると、塩化金は酸化剤として機能します。
aucl₃ + cu→au +cucl₂
この反応では、金（au）は電子を獲得し、+3酸化状態から0に減少します。銅（cu）は電子を失い、0酸化状態から+2に酸化されます。
したがって、塩化金は酸化剤であり、還元剤ではありません。
