その理由は次のとおりです。
* 溶解度： 物質の溶解度（溶媒に溶解する能力）が重要です。 一部のイオン化合物は容易に水に溶解しますが、他の化合物はそうではありません。
* 不溶性イオン化合物： イオン化合物が不溶性である場合、溶媒（通常は水）に大幅に溶解しないことを意味します。溶液中にイオンを形成する代わりに、一緒に凝集して固体沈殿物を形成します。
* 沈殿物の形成： 反応が産物として不溶性イオン化合物を生成する場合、溶液に溶解したままではありません。固体沈殿物として溶液から分離します。
例：
水中の硝酸銀（agno₃）と塩化ナトリウム（NaCl）の反応を考えてみましょう。
agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
*塩化銀（AGCL）は不溶性イオン化合物です。
*硝酸ナトリウム（nano₃）は可溶性イオン化合物です。
この反応では、塩化銀は白色の固体として溶液から沈殿しますが、硝酸ナトリウムは溶解したままです。
