1。金属：
* 反応性の低い金属： これらは通常、左下左に向かって見られます 周期表の。これには、次のような要素が含まれます。
* アルカリ金属（グループ1）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）。これらは最も反応性のある金属です。
* アルカリアース金属（グループ2）： ベリリウム（BE）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、およびラジウム（RA）。
* 遷移金属： 反応性はこの大規模なグループ内で異なりますが、一般に、さらに下の金属は反応性が低くなります。例には、金（AU）とプラチナ（PT）が含まれます。
2。非金属：
* 反応性の低い非金属： これらは通常、右上に向かって見られます 周期表の。これには、次のような要素が含まれます。
* nobleガス（グループ18）： ヘリウム（彼）、ネオン（NE）、アルゴン（AR）、クリプトン（KR）、キセノン（XE）、およびラドン（RN）。これらは、電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に非アクティブです。
* ハロゲン（グループ17）： フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（BR）、ヨウ素（I）、およびアスタチン（AT）。これらは非常に反応的ですが、グループを下に移動すると反応性が低下します。
3。メタロイド：
* メタロイド （半分とも呼ばれます）は、金属と非金属の間の斜めの帯域にあります。それらは、金属と非金属の両方の特性を示します。 それらの反応性は異なりますが、一般に典型的な金属よりも反応性が低くなります。例は次のとおりです。
*ホウ素（b）
*シリコン（SI）
*ゲルマニウム（ge）
*ヒ素（as）
*アンチモン（SB）
* Tellurium（TE）
*ポロニウム（PO）
キーポイント：
* 反応性の傾向： 通常、反応性は、グループを下に移動すると（列）、周期表の期間（行）を横切ると減少すると減少します。
* 例外： 特に遷移金属内では、これらの一般的な傾向には常に例外があります。
* 電子構成： 元素の反応性は、根本的に電子構成に関連しています。 金属は電子を失う傾向があり、非金属は電子を獲得する傾向があり、金属は混合挙動を示します。
これらの傾向をより詳細に説明してほしいかどうか教えてください！
