その理由は次のとおりです。
* 陽子寄付： 酸は、陽子（H+）を別の分子、通常は水に供与する能力によって特徴付けられます。この寄付は、溶液の酸性特性を生み出すものです。
* ヒドロニウムイオン： 酸を水に溶けると、プロトン（H+）が水分子（H2O）と結合して水素イオン（H3O+）を形成します。ヒドロニウムイオンの存在は、溶液を酸性にするものです。
例：
* 塩酸（HCl）： HClが水に溶解すると、水と結合して水素イオン（H3O+）を形成するプロトン（H+）を放出します。
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Hcl（aq） + h2o（l）⇌H3o +（aq） + cl-（aq）
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キーポイント：
*酸の強度は、陽子をどれだけ容易に寄付するかによって決まります。
*酸のpHは7未満です。
