これが故障です：
* 前方反応： これは、反応物を産物に変換する反応です。
* 逆反応： これは、製品を反応物に戻す反応です。
可逆反応では、前方反応と逆の反応の両方が同時に発生します。 これは、反応物が消費されて製品を形成するため、一部の製品も反応物を改革することに反応していることを意味します。
前方反応と逆反応の速度は、平衡状態での反応物と生成物の相対量を決定します。
* 平衡 前方反応の速度が逆反応の速度に等しい状態です。平衡状態では、反応物と生成物の濃度は、反応が発生し続けているにもかかわらず、一定のままです。
* le Chatelierの原則 条件の変更が平衡状態のシステムに適用される場合、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。これは、温度、圧力、または濃度の変化が平衡位置、したがって反応物と生成物の相対量に影響を与える可能性があることを意味します。
ここに簡単なアナロジーがあります：
同じ速度で水が流れるような浴槽を想像してください。流入と流出がバランスが取れているため、浴槽の水位は一定のままです。この類推では、流入は前方反応を表し、流出は逆反応を表し、水位は平衡位置を表します。
結論として、順方向反応と逆反応の両方が同時に発生すると、可逆反応の動的な性質は、平衡に達するまで、反応物と生成物の量の変化に時間をかけて変化します。
