1。価電子を数えます：
*臭素（BR）には7つの価電子があります。
*フッ素（F）には7つの価電子があります。
* 合計：7 + 7 =14価電子
2。中心原子を決定します：
*臭素はフッ素よりも電気陰性ではないため、中心原子になります。
3。原子を単一結合で接続します：
*臭素原子とフッ素原子の間に単一の結合を描きます。これは、2つの価電子を使用します。
4。残りの電子を分配します：
*各フッ素原子は、オクテット（8価電子）を完成させるためにさらに6つの電子を必要とします。
*孤立したペアとして、フッ素原子の周りに6つの電子を配置します。
5。オクテットを確認してください：
*臭素には8つの原子価電子（結合から2つ、6つの孤立ペア）があります。
*フッ素には8つの価電子があります（結合から2つ、6つの孤立ペア）。
BRFのルイス構造はです
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：BR：F：
..
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重要なメモ：
*フッ素はより電気陰性であり、それ自体に向かって電子密度を引っ張るため、臭素とフッ素の間の結合は極性です。
*この構造は単一の結合を表します。つまり、BRとFの間に1つの共有電子ペアがあります。
