1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
bacl₂（aq） +na₂so₄（aq）→baso₄（s） + 2nacl（aq）
2。可溶性および不溶性化合物を特定します：
* 可溶性： bacl₂、na₂so₄、およびnaCl（すべてが水に溶解するイオン化合物です）
* 不溶性： baso₄（これは固体を形成する沈殿物です）
3。完全なイオン方程式を書きます：
これには、すべての可溶性化合物をイオンに分解することが含まれます。
ba²⁺（aq） +2cl⁻（aq） +2na⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→baso₄（s） +2na⁺（aq） +2cl⁻（aq）
4。観客イオンを識別します：
観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、反応に関与しません。この場合、観客イオンはna⁺とcl⁻です。
5。正味のイオン方程式を書きます：
この方程式は観客イオンを除去し、沈殿物の形成に直接関与するイオンのみを残します。
ba²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→baso₄（s）
したがって、塩化バリウムと硫酸ナトリウムの反応のための正味イオン方程式は次のとおりです。
ba²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→baso₄（s）
