レート法の理解
* k： これは速度定数であり、特定の温度での反応に固有の値です。集中して変化しません。
* [no]および[h2]： これらは、それぞれ一酸化窒素（NO）と水素（H2）の濃度を表しています。
2倍の濃度の影響
* 倍増[no]： NOの濃度を2倍にすると、反応の速度も2倍になります。これは、料金がレート法の[no]に直接比例するためです。
* 倍増[H2]： 同様に、H2の濃度を2倍にすると、反応速度も2倍になります。
* [no]と[h2]の両方を2倍にします： 両方の濃度を2倍にすると、速度は2 * 2 =4倍に増加します。
要約
k [no] [h2]の速度法則との反応について：
*いずれかの反応物の濃度を2倍にすると、反応速度が2倍になります。
*両方の反応物濃度を2倍にすると、反応の速度が四つ膜されます。
