周期表の非金属の反応性を伝える方法は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、化学結合を形成するときに電子を自分自身に引き付ける原子の傾向の尺度です。電気陰性度が高いほど、プルが強くなります。
* 周期表の傾向： 電気陰性度は、一般に、期間にわたって左から右に移動すると増加し、グループを下ると減少します。
* 非金属： 非金属は金属よりも電気陰性度が高い傾向があります。
これを解釈する方法は次のとおりです
* 非常に感動性のない非金属： これらは最も反応性のない非金属です。それらは容易に電子を獲得して負のイオン（アニオン）を形成し、強い酸化剤である傾向があります。例には、フッ素（F）、酸素（O）、塩素（CL）、および臭素（BR）が含まれます。
* より少ない電気陰性の非金属： これらはあまり反応性がありません。彼らはまだ電子を獲得する傾向がありますが、それほど容易ではありません。例には、硫黄（S）、リン（P）、およびヨウ素（I）が含まれます。
覚えておいてください： 反応性はいくつかの要因の影響を受け、電気陰性度はその1つにすぎません。他の要因には、イオン化エネルギーと電子親和性が含まれます。
要約：
*非金属は金属よりも電気陰性度が高い傾向があります。
*非金属の電気陰性度が高いほど、反応性が高くなります。
*最も反応性のない非金属は、周期表の右上隅にあります。
