* 複数の要素が同じ数の価電子を共有しています： たとえば、酸素（O）と硫黄の両方に6つの原子価電子があります。
* 価電子は最も外側のシェルのみです： 彼らは、内側のシェルの数や電子の総数については教えてくれません。
ただし、価電子は可能性を絞り込むのに役立ちます：
1。周期表グループ： 周期表の同じグループ（列）の要素には、同じ数の価電子があります。これは、グループを特定するのに役立ちますが、特定の要素ではありません。
2。化学的挙動： 価電子は化学的結合に関与する電子です。価電子の数を知ることで、元素が他の要素（イオン、共有結合など）とどのように結合するかを予測できます。これは、要素の一般的な反応性と行動を理解するのに役立ちます。
特定の要素を決定するには、より多くの情報が必要です：
* 原子番号： この一意の数は、要素を定義し、原子の陽子（および通常は電子）の総数を伝えます。
* 電子構成： これは、原子だけでなく、原子内のすべての電子の配置を説明しています。
例：
2つの原子価電子を持つ元素があるとしましょう。ベリリウム（be）、マグネシウム（mg）、カルシウム（CA）などを扱うことができます。それがどちらであるかを知るには、原子数または電子構成を知る必要があります。
要するに、原子価電子は元素の化学的性質に関する貴重な情報を提供しますが、特定の要素を識別するには十分ではありません。
