ノーブルガス電子構成が説明されています
Noble-gas電子構成とは、Nobleガス要素の構成に似た原子またはイオンの電子構成を指します。貴族は周期表のグループ18にあり、化学的不活性で知られています。つまり、化学結合を形成することはめったにありません。この不活性は、最も外側の電子シェルが充填されているため、非常に安定しています。
ここにキーがあります： 原子とイオンは、電子を獲得または紛失して、最も近い貴族の電子構成を模倣することにより、この安定した状態を達成できます。
たとえば、
* ナトリウム（Na） 最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を失うことで、それは正に帯電したイオンになります na+ 、 neon（ne）と同じ電子構成が同一です 、最も近い貴族。
* 塩素（cl） 最も外側のシェルに7つの電子があります。 1つの電子を獲得することにより、負に帯電したイオンになります cl- 、 argon（ar）と同一の電子構成を使用します 、最も近い貴族。
ノーブルガスの電子構成の書き方：
1。元素/イオンの原子番号を識別します。
2。元素/イオンよりも小さい原子番号を持つ最寄りの貴族ガスを見つけます。
3。正方形の括弧内に貴重なガス記号を書き、その後、元素/イオンの残りの電子構成が続きます。
例：
* ナトリウム（Na） ：原子番号11。最も近い貴族ガスはネオン（NE）で、原子番号10です。
* ナトリウムの貴族の電子構成： [ne]3s¹
注： この表記は、原子とイオンの両方に使用されます。
ノーブルガス電子構成を備えたイオンの例：
フッ化物イオン（f-）
* フッ素（f） 電子構成を備えた9つの電子があります：1S²2S²2P⁵。
* フッ化物イオン（F-） 10個の電子があり、安定した構成を実現するために1つの電子を獲得します。
* f-'noble-gas電子構成： [HE]2S²2P⁶、これはネオン（NE）と同じです。
ノーブルガス電子構成を達成することにより、フッ化物イオンは安定性を獲得し、非常に反応性のある要素になります。
これはほんの一例であり、他の多くのイオンは貴族の電子構成を実現できます。これは、化学反応における原子とイオンの挙動を理解する際の基本的な概念です。
