バッファシステム
* HF（ヒドロフルオロ酸） 弱酸です。
* naf（フッ化ナトリウム） コンジュゲートベース、F⁻（フッ化物イオン）を提供します。
強酸（HClなど）の追加
1。ベースとの反応： 強酸（HCl）は、緩衝液からフッ化物イオン（F⁻）と反応し、HFと塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
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H⁺（aq） +f⁻（aq）⇌Hf（aq）
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2。平衡のシフト： この反応は、いくつかのf⁻イオンを消費し、平衡が右にシフトし、より多くのHFの形成を支持します。
結果
* 最小化pH変化： 強酸を添加すると、溶液の酸性度が向上しますが、バッファシステムはpHの変化を最小限に抑えます。バッファーは、追加されたH⁺イオンを消費することで機能し、pHの劇的な減少を防ぎます。
重要なメモ
* バッファ容量： 緩衝液の有効性は、弱酸（HF）の共役塩基（F⁻）の比率に依存します。バッファーは、比率が不均衡になるまで、追加の酸またはベースを効果的に中和することができます。
* 強酸と強いベース： このバッファーソリューションに強力なベースを追加すると同様の反応が発生しますが、平衡は左にシフトし、HFを消費し、より多くのf⁻イオンを形成します。
全体式（簡素化）：
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HCl（aq） + naf（aq）⇌Hf（aq） + naCl（aq）
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この単純化された方程式は、全体的な反応を示し、強酸（HCl）の消費と、より多くの弱酸（HF）の形成を強調しています。
