主な違い - 共有結合とイオン結合
安定するために要素間に結合を形成するのは要素の性質です。共有結合とイオン結合は、要素が互いに結合する 2 つの異なる方法です。 主な違い 共有結合とイオン結合の間にあるのは、互いに静電的に引き寄せられる 2 つの種の間でイオン結合が発生することです。 一方、共有結合は、外殻間で電子を共有することによって共有結合で発生します。 一般に、金属元素はイオン結合を形成する傾向があります 、および非金属元素は共有結合を形成する傾向があります。
イオン結合とは |イオン結合がどのように形成されるか |イオン結合の性質
前述のように、イオン結合は、反対の電荷を持つために互いに引き寄せられる原子間の静電力の結果です。 各要素は、外殻で安定した電子配置 (希ガスの電子配置) を達成しようとします。希ガスの電子配置を持つことで、原子はすでに安定しているため、原子がさらに反応するのを防ぎます。したがって、電子的に安定していない自然界の元素は、最も近い希ガス構成を実現するために、余分な電子を放出するか、不足している数の電子を受け入れる傾向があります。イオンはこの原理の下で形成されます。
安定した電子配置を達成するために余分な電子を放出する傾向がある原子は、最終的に正に帯電し (負に帯電した電子が失われるため)、これらは「陽イオン」と呼ばれます。同様に、原子が電子を受け取って最終的な殻構造を完成させると、原子は負に帯電し (負に帯電した電子が増加するため)、これらは「陰イオン」と呼ばれます。したがって、定義により、陰イオンと陽イオンの間にイオン結合が形成されます。
イオン化合物は本質的に固体である傾向があり、イオン結合が非常に強いため、通常は非常に高い融点を持っています。実際、それは存在する最も強いタイプの化学結合です。イオンは、本質的に原子または分子である可能性があります。つまり、CO3 分子陰イオンです。イオン性化合物の例としては、NaCl、MgCl2、 などがあります。 等 
共有結合とは |共有結合がどのように形成されるか |共有結合の性質
共有結合はイオン結合よりもはるかに弱いため、ほとんどの共有結合化合物は気相に存在します。前述のように、原子は安定した電子配置を実現するために電子を形成する必要があります。これを得る 3 つ目の方法 (イオン結合の場合に述べたように、電子を与えたり受け取ったりすることは別として) は、電子を共有することです。
この方法では、化合物の形成に関与する両方の原子が必要な数の電子を共有します (通常、同じ量の電子を探している 1 つのドナー原子とアクセプター原子を使用) は、共通の重なり合う軌道空間にあります。電子の共有が行われる前に、軌道の重なりのために原子が互いに接近することが重要です。したがって、この場合、どちらの原子も帯電せず、中性のままです。重ね合わせは直線的にまたは平行に行うことができる。結合の種類は、直鎖状で有向のものを「σ結合」、そうでないものを「π結合」と呼びます。さらに、この電子の共有は、類似したタイプの原子間だけでなく、異なるタイプの原子間でも発生する可能性があります。関与する原子が類似している場合、得られる化合物は「二原子分子」と呼ばれます。 H2 O、CO2、 などが一般的な例です。 
共有結合とイオン結合の違い
定義
イオン結合 原子が互いに静電的に引き付けられるときに発生します。
共有 結合は、形成に関与する原子間で電子が共有される場所で行われます。
関係する種
イオン結合 陽イオンと陰イオンの相互作用によって発生
共有結合 中性原子の相互作用によって発生
強さ
イオン結合 最も強いタイプの化学結合であるため、ほとんどの化合物は非常に高い融点で固体のままです。
対照的に、共有結合 は非常に弱いため、ほとんどの化合物は気相で存在します。 
