ルイスの定義がどのように異なるかは次のとおりです。
arrhenius定義：
*酸は溶液中に水素イオン（H+）を生成します。
*塩基は溶液中に水酸化物イオン（OH-）を生成します。
brønsted-lowry定義：
*酸はプロトンドナー（H+）です。
*ベースは陽子受容体です。
ルイス定義：
* 酸は電子ペア受容体です。
* ベースは電子ペアのドナーです。
キーポイント：
* より広いスコープ： ルイスの定義により、酸と塩基の概念が広がり、必ずしも水素や水酸化物イオンが含まれていない物質を含めました。
* 電子移動： ルイスの理論の中核は、電子ペアの転送または共有です。酸は電子不足であり、塩基からの電子ペアを受け入れます。
* さまざまな反応： この定義により、酸塩基反応の範囲が拡大し、金属イオンとリガンドの反応など、陽子を含むものではない反応を含むようになりました。
例：
* bf3 + nh3→bf3nh3： この反応では、BF3は、ルイスベースとして機能するアンモニア（NH3）の窒素原子の孤立ペアから電子ペアを受け入れることにより、ルイス酸として作用します。
* alcl3 + cl-→alcl4-： ALCL3は、ルイスベースとして機能する塩化物イオン（CL-）からの孤立ペアを受け入れることにより、ルイス酸として作用します。
重要性：
ルイスの定義は、酸塩基相互作用のより普遍的かつ基本的な理解を提供しました。それはより広い範囲の化学反応を説明するのに役立ち、配位化学や有機化学などの分野の進歩をもたらしました。
