1。 Arrhenius定義：
*酸のアレニウスの定義は、酸は水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質であると述べています。
*これは、HCl（塩酸）のような酸（塩酸）が水に加えられると、H+およびCl-イオンに分離することを意味します。
2。陽子ドナー：
*酸は陽子ドナーとしても説明されています。
*水素イオン（H+）は本質的にプロトン（その電子を失った水素原子）です。
*したがって、酸を水に溶けると、陽子（H+）を水分子に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。
3。 pHスケール：
*溶液中の水素イオン（H+）の濃度は、その酸性度または塩基性を決定します。
* pHスケールはこの濃度を測定します：
*低pH値（7未満）は、H+イオンの高濃度を示し、溶液は酸性です。
*高いpH値（7を超える）は、H+イオンの低濃度を示し、溶液は基本です。
4。酸性特性：
*これらの水素イオンの存在は、酸の特性の原因です。
* 酸味： H+イオンは味覚受容体と相互作用し、酸と関連する酸味を引き起こします。
* 塩基との反応： 酸は塩基と反応して塩と水を形成し、互いに中和します。
* 特定のインジケーターを回す能力： 指標は、溶液のpHに応じて色を変える物質です。たとえば、Litmusの紙は、酸性溶液で赤くなります。
要約：
溶液中の水素イオン（H+）の存在は、酸の特徴です。 これらのイオンは、酸味や塩基と反応する能力など、私たちが観察する酸性特性の原因です。
