1。同位体と原子質量：
* 同位体： 同じ数の陽子（原子数）があるが、異なる数の中性子を持つ同じ元素の原子。これは、彼らが異なる大衆を持っていることを意味します。
* 原子質量： 元素のすべての同位体の質量の加重平均。
2。原子質量の計算：
* 存在量： 自然界の各同位体の存在量の割合を知る必要があります。
* 各同位体の質量： 個々の同位体の質量を知る必要があります（通常は原子質量単位、AMU）。
* 計算： 各同位体の質量にその存在量を掛け、結果を合計します。
例：
2つの主要な同位体がある塩素（CL）の例を見てみましょう。
* 塩素-35： 質量=34.9689 AMU、存在=75.77％
* 塩素-37： 質量=36.9659 AMU、存在=24.23％
計算：
*（34.9689 AMU * 0.7577） +（36.9659 AMU * 0.2423）= 35.45 AMU
これは、塩素の平均原子質量が35.45 AMUであることを意味します。
3。原子質量を見つける場所：
通常、自分で原子質量を計算する必要はありません。あなたはそれらを見つけることができます：
* 周期表： ほとんどの周期表は、各要素の原子質量をそのシンボルの下にリストします。
* 化学の教科書： 化学の教科書は通常、原子質量の表を提供します。
キーポイント：
*原子質量は加重平均です 、したがって、それはめったにありません。
*元素の原子質量は、自然界の同位体の相対的な存在量を反映しています。
*原子質量を使用して、分子または化合物の質量を計算できます。
