その理由は次のとおりです。
* 理想的なガス法： 理想的なガス法は、pv =nrt、ここで：
* Pは圧力です
* Vはボリュームです
* nはモル数です
* rは理想的なガス定数です
* tは温度です
* モル体積： 特定の圧力と温度について、1モルの理想的なガスが同じ容量を占めます。このボリュームはモルボリュームとして知られています。
* 実際のガス： 理想的なガス法は適切な近似を提供しますが、実質ガスは分子間力と分子サイズにより、この挙動からわずかに逸脱します。ただし、モル質量への依存は、圧力、温度、モルの数と比較して依然として比較的軽微です。
例：
1モルのヘリウム（モル質量4 g/mol）と1モルの酸素（モル質量32 g/mol）は、モル質量が著しく異なる場合でも、同じ温度と圧力でほぼ同じ体積を占めます。
結論：
ガスの質量は密度の要因ですが、1モルのガスで占める体積は、主にその圧力、温度、およびモル数によって決定されます。モル質量は、ガスが占める体積に比較的小さな影響を及ぼします。
