1。不均衡な方程式を書きます
*反応物の反応物（出発材料）と生成物（形成された物質）を識別します。
*反応の方向を示す矢印（→）で区切られた各反応物と生成物の化学式を書きます。
例：
不均衡な方程式：h₂ +o₂→h₂o
2。両側に原子をカウント
*式の両側にある各要素の原子数を追跡するためのテーブルを作成します。
|要素|反応物|製品|
| --- | --- | --- |
| h | 2 | 2 |
| o | 2 | 1 |
3。係数を調整
* 最も複雑な分子から始めます： 私たちの例では、それは水（H₂O）です。
* 原子のバランスを1つずつ： 生成物側に2つの酸素原子が必要なので、H₂Oの前に2の係数を配置します。
* 原子の再度： これで、製品側に4つの水素原子があるため、H₂から2の係数を調整する必要があります。
4。バランスを確認してください
|要素|反応物|製品|
| --- | --- | --- |
| h | 4 | 4 |
| o | 2 | 2 |
5。バランスの取れた方程式を書きます
バランスの取れた方程式は次のとおりです
化学式のバランスをとるためのヒント：
* Start Simple： 1つの反応物と1つの製品のみに表示される要素のバランスをとることから始めます。
* 添え字を変更しないでください： 化学式内のサブスクリプトを変更しないでください。これにより、物質のアイデンティティが変わります。
* 分数を使用： 分数を使用して方程式のバランスをとる方が簡単だと思う場合は、すべてを分母によって掛けて整数を取得できます。
* 練習、練習、練習： 練習すればするほど、化学式のバランスをとることで快適になります。
重要な注意： 一部の反応では、検査によるバランスをとるだけでは不十分なレドックス反応など、特別な考慮事項が必要です。 そのような場合、半分反応方法などの他の方法が必要になる場合があります。
